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电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金(jīn)属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数(shù)值都(dōu)不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离(lí)势和电子(zi)亲合能(néng)计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子静电作用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原子在(zài)分子中对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越大(dà)，原(yuán)子在形成化学键时(shí)对(duì)成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能(néng)力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　而电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标(biāo)度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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