电负性(xìng)怎么计(jì)算的(de)，电负(fù)性表示什(shén)么是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3黑人牙膏创始人，好来牙膏是假货吗.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(黑人牙膏创始人，好来牙膏是假货吗lì)根从电离势和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子(zi)静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大(dà)小表示元素原子在(zài)分(fēn)子中对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学(xué)键时对(duì)成键电子(zi)的(de)吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元(yuán)素(sù)从上到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的(de)增大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性(xìng)值(zhí)无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而(ér)使键带有极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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