电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示(shì)什么是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势(shì)和电子亲合能计算的绝(jué)对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子静(jìng)电作女生拉黑就是极度讨厌吗，拉黑多久不联系就是彻底结束用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时(shí)，必须(xū)是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小表示(shì)元(yuán)素(sù)原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强(qiáng)，因(yīn)而(ér)电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族(zú)元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的(de)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性值(zhí)都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负(fù)性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的(de)元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫女生拉黑就是极度讨厌吗，拉黑多久不联系就是彻底结束 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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